题目内容
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
（4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，写出E与D形成化合物的电子式：（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：
H3+O
H3+O
．（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞Na+
S2-＞Cl-＞Na+
．（4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
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分析：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，常用第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，常用第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
钠与氧形成的淡黄色物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）A为氢元素、D为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的阳离子为H3+O，故答案为：H3+O；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
（4）常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
钠与氧形成的淡黄色物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，故答案为：第二周期第ⅣA族；
；（2）A为氢元素、D为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的阳离子为H3+O，故答案为：H3+O；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
（4）常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布式、电子式、半径比较、热化学方程式书写等内容，是对所学知识的综合运用考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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