题目内容
对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A、转移0.5 mol电子 |
| B、生成0.1 mol Cl2 |
| C、被氧化的HC1为0.6 mol |
| D、Cl2是只是氧化产物不是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A.0.1mol KClO3 参加反应，转移电子为0.1mol×（5-0）=0.5mol，故A正确；
B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为
=0.5 mol，故C错误；
D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．
B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为
| 0.5mol |
| (1-0) |
D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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