Question

化学实验
（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

 

．
a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

 

，目的是：

 

．
实验室制备氯气的装置如图1．

（3）装置①中发生离子反应方程式：

 

，
（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气①

 

②（填写＜、＞、=）
（5）上述装置不合理的是：

 

（填写装置序号）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图2所示装置进行实验．
（6）装置A中发生反应的化学方程式为

 

；
（7）装置B中反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,二氧化硫的化学性质

专题：卤族元素,氧族元素

分析：（1）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；
（2）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃
（3）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气；
（4）用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案；
（5）根据装置进行分析；
（6）制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（7）依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式．

解答： 解：（1）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，故选：bd；
（2）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃，故答案为：石蜡；由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO₃；
（3）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）反应化学方程式为MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应，4HCl～Cl₂，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO₂全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；故答案为：＜；
（5）根据装置流程应该是制备、除杂、收集、尾气处理，其中除去水蒸气时导管应长进短出，所以不合理的是③，故答案为：③；
（6）利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（7）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查实验室制氯气的反应原理以及二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气，难度不大．