题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色 | |
| B． | 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 | |
| C． | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次 | |
| D． | 用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大 |
分析 A．滴入最后一滴高锰酸钾溶液，过量可判断滴定终点；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化硫，二氧化硫溶于水；
C．润洗后，从滴定管的下口放出；
D．滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，消耗标准液偏少．
解答 解：A．当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色，故A错误；
B．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；
C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；
D．滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，消耗标准液偏少，则测定结果将偏小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、滴定原理及应用、反应速率比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
| 实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | |||
| ① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| ② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000 mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
2CH3CHO+2H2O．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值 | |
| C． | 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 | |
| D． | 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 工业上F单质用MnO2和AF来制备 | |
| B． | B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 | |
| C． | F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B | |
| D． | 由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物 |
13．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B． | K+、H+、SO42-、OH- | ||
| C． | Al3+、NH4+、OH-、Cl- | D． | Ca2+、Na+、Cl-、CO32- |