下列说法正确的是( )A．用苯萃取溴水中的溴时.将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用玻璃棒蘸取新制氯水.滴在pH试纸上.然后与比色卡对照.可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸.葡萄糖和淀粉三种溶液D．受强酸或强碱腐蚀致伤时.应先用大量水冲洗.再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗.最后用水冲洗.并视情况作进一步处理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	B．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
	D．	受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

分析 A．苯的密度小于水，溶有苯的有机层在上层；
B、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值；
C．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应；
D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．

解答解：A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出，故A错误；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故C正确；
D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、pH试纸、葡萄糖的检验以及危险处理等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案

	A．	准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管
	B．	配制0.1000mol•L^-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
	D．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K_a（HA）的大小
	B．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-）的值减小
	C．	某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	用高锰酸钾溶液滴定Na₂SO₃溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
	B．	通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应速率
	C．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
	D．	用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

13．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍．
（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B₄ 气态分子．B₄ 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B 吸收167kJ 的热量，生成1mol B≡B 放出942kJ 热量．试写出由B₄ 气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X 的结构式为

，X 与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）B₂H₄ 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O??H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₅⁺+OH^-）．

20．

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-
	B．	反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
	C．	原溶液中一定含有Na₂SO₄ 和NaOH
	D．	原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1

17．Ca（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	20℃时，Ca（OH）₂溶解度大于30℃时，Ca（OH）₂的溶解度
	B．	30℃时，Ca（OH）₂的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂的K_sp不变
	C．	30℃时，Ca（OH）₂的K_sp等于3.2×10^-5
	D．	20℃时，向Ca（OH）₂的饱和溶液中加入少量CaO固体并维持温度不变，溶液的pH增大

18．下列反应中，可用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钡和稀硫酸反应		B．	氢氧化铜和稀硝酸反应
	C．	稀硫酸和氢氧化钾反应		D．	氢氧化钠和盐酸反应

试题分类