Question

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04N_A．
（2）在标准状况下，2.2g CO₂的体积是1.12L；
（3）2mol SO₃和3mol SO₂其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
（4）将21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
（5）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据公式n=$\frac{m}{M}$结合物质的原子构成来计算；
（2）根据公式V=nVm来计算；
（3）根据N=nN_ASO₃和3mol SO₂其分子数之比等于物质的量之比，根据公式V=nVm，相同状况下（均为气体）体积之比等于物质的量之比，结合物质的原子构成来计算；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$来计算；
（5）NaHCO₃在水溶液中的电离出钠离子和碳酸根离子；
（6）碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、水以及二氧化碳．

解答 解：（1）0.36g水的物质的量为$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol；所含氢原子是0.04mol，个数为0.04N_A，故答案为：0.04N_A；
（2）在标准状况下，2.2g CO₂的体积是V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{2.2g}{44g/mol}×22.4L/mol$=1.12L，故答案为：1.12L；
（3）根据N=nN_A知，物质的量相等时其分子数相等，2mol SO₃和3mol SO₂其分子数之比为2：3，同状况下（均为气体）体积之比为等于物质的量之比是2：3，每个二氧化硫、三氧化硫分子中分别含有2个、3个O原子，所以O原子总数之比为1：1，故答案为：2：3；2：3；1：1；
（4）21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{21.2g}{106g/mol}}{0.5L}$=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（5）NaHCO₃在水溶液中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．