题目内容

23g Na投入到m g水中，充分反应后所得溶液中Na+与水分子的个数比为1：50，求m是多少（2Na+2H20=2NaOH+H2）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，根据化学方程式、溶液中Na+与水分子的个数比为求出mg水的物质的量，带入m=nM计算．
解答： 解：根据原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，由2Na+2H20=2NaOH+H2可知，反应掉的水为1mol，由充分反应后所得溶液中Na+与水分子的个数比为1：50可知，溶液中水为1mol×50=50mol，因此mg水的物质的量为1mol+50mol=51mol，mg=51mol×18g/mol=918g，
答：m是918．
点评：本题考查了物质的量的相关计算，题目难度一般，注意不能忽略了氧化钠与水反应消耗的水的物质的量．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（1）你认为两同学的观点中正确的是
 
（填“甲”或“乙”），
请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：
试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液      E．硝酸银溶液
判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：
 选用试剂实验现象
第一种方法
 
 
 
 
第二种方法
 
 
 
 
（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
 
，该操作的名称是
 
．
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水“电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．
（1）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
 
特性，能与钠离子充分接触．
（2）海水中的“水“电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
该电池负极反应式为
 
；当生成1mol Na2Mn5O10时转移
 
mol电子．
（3）工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取．某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向1.20g软锰矿样品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应．计算该软锰矿中MnO2的质量分数．（提示：有关反应的离子方程式为：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
放电
充电
2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中：甲电池是
 
装置，
（2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是
 
．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是
 
．
（4）乙池中反应的化学方程式为
 
．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
 
mL（标准状况下）．

（1）①写出仪器的名称：D
 
，E
 
．
  ②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的
 
（填写仪器编号）．
（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是
 
（填写仪器编号）．
溴被称为“海洋元素“．已知Br2的沸点为590C，微溶于水，有毒性和强腐性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐．
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
（1）步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是
 
．
（2）步骤3中的反应的离子方程式：
 
．
（3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
 
．
（4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
 
．
（5）用如图所示实验装置可精制粗溴．
①反应过程中需要对A容器加热，则加热的方法是
 
．图中冷却水应从B 的
 
口进入（填“a“或‘'b“）．
②C装置中加冰的目的是
 
．D装置的作用是
 
．
铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是
 
．
③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？
 
，实验过程中称量操作至少进行
 
次．
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
①NO的体积为
 
L．
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
 
mol/L．
直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反应：
 
、
 

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反应的离子方程式为
 
．

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