题目内容
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X ．
（2）B溶于水后的电离方程式为 鉴别B中阴离子的实验操作方法是
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性： ．
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- SO42- |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X
（2）B溶于水后的电离方程式为
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
解答：
解：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，则X为CO2，名称为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）B为NaHSO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）检验SO42-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-；
故答案为：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
（4）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，则X为CO2，名称为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）B为NaHSO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）检验SO42-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-；
故答案为：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
（4）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．
点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
智趣暑假温故知新系列答案
相关题目
如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（ ）
- 3 |
A、一定含有I-，一定没有NO
| ||
B、可能含有NO
| ||
C、可能含有NO
| ||
| D、一定含有Fe3+ |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 | ||
B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1 | ||
| C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
|
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu（OH）2悬浊液； ④碘水；⑤BaCl2溶液（ ）
| A、①⑤ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①③⑤ |
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④ |
| B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7 |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |