题目内容
如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：（1）图中装置缺少的仪器是
（2）下列说法不正确的是
A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．
考点：中和热的测定
专题：
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）A．根据中和热的含义来判断；
B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量．
（2）A．根据中和热的含义来判断；
B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量．
解答：
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验求出的中和热数值相同，故A正确；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；
C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故C错误；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量，所以NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应，故D正确；
故选BC．
（2）A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验求出的中和热数值相同，故A正确；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；
C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故C错误；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量，所以NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键，注意掌握测定中和热的正确方法．
练习册系列答案
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下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、H2SO4=2H++SO42- |
| B、NH4NO3=NH4++NO3- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：