Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1
  则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，则

  1

  2

  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；
B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；
C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；
D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答： 解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H≠2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A错误；
B、CH₃OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；
C、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；
D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．