向淀粉溶液中加入少量稀硫酸.加热使之发生水解.为了测定水解的程度.所需的下列试剂是:①NaOH溶液,②银氨溶液,③新制Cu(OH)2悬浊液, ④碘水,⑤BaCl2溶液( ) A.①⑤B.②④C.①③④D.①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu（OH）₂悬浊液； ④碘水；⑤BaCl₂溶液（　　）

A、①⑤	B、②④
C、①③④	D、①③⑤

考点：蔗糖与淀粉的性质实验

专题：

分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）₂碱性悬浊液，检验淀粉用碘水．

解答： 解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验水解产物时应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）₂碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选C．

点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，注意实验的注意事项．

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现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、E呈碱性，
②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出现沉淀；
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是

（2）实验③中反应的离子反应方程式是

实验④中反应的离子反应方程式是

（3）不能确定的化合物有

，如需确定则只需

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的阴离子有

种．
（2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为

．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为

（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
②A中阴、阳离子个数比为

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（精确到0.1g）．
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的

（填离子符号），有关反应的离子方程式为

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X

．
（2）B溶于水后的电离方程式为

鉴别B中阴离子的实验操作方法是

（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸

mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是

．
（5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

（6）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：

；
②容量瓶用水洗净后未烘干：

；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：

实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填字母）
A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为

．
（3）下列操作步骤的正确顺序是

（填序号）
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO₂的化学方程式：

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：

（3）通入a气体的目的是：

（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：

H₂O═NaNO₂+

；
已知：NO₂可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO₂与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO₂与NO的物质的量比例关系是：

（5）用N₂O₄代替NO₂与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^ˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH^ˉ）为0.20mol?L^-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^ˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^ˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C、c （Cl^ˉ）为 4.00 mol?L^-1，c （Al³⁺）为1.00 mol?L^-1

D、c （Mg²⁺）为 1.00 mol?L^-1，c（Na⁺ ）为 0.50 mol?L^-1