以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图:下列有关说法正确的是( )A．“灼烧时.可在玻璃坩埚中进行B．“浸取时.可用无水乙醇代替水C．“转化反应中.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．“浓缩结晶后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
	B．	“浸取”时，可用无水乙醇代替水
	C．	“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

分析由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K₂MnO₄，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO₂与K₂MnO₄发生3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃，过滤分离出MnO₂，对滤液浓缩结晶得到KMnO₄，以此来解答．

解答解：A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；
B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K₂MnO₄不易溶于乙醇，故B错误；
C．由3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃，氧化产物为KMnO₄，还原产物为MnO₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．“浓缩结晶”后的母液中有K₂MnO₄、KMnO₄和K₂CO₃等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

4．

；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式

．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n

$\stackrel{一定条件下}{→}$

（4）写出D+E反应的化学方程式：

$→_{△}^{浓硫酸}$H₂O+

（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：

．
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

8．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	SO₂	NaClO溶液	CO₂
B	盐酸	浓硫酸	Cu
C	NH₃	O₂	Mg
D	Na₂O₂	H₂O	SiO₂

18．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．
（1）CoO中Co的化合价为+2．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为5：9．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

5．某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	锌是该电池的负极
	B．	锌电极上发生氧化反应
	C．	铜电极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	若将电解质溶液换成AgNO₃溶液，两电极的反应式均发生改变

11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH₃NH₃PbI₃）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol^-1	351	463	393	293

则该反应的△H=-12kJ•mol^-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为2mol
（4）常温下，PbI₂饱和溶液（呈黄色）中c（Pb²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，则Ksp（PbI₂）=4×10^-9；已知Ksp（PbCl₂）=1.6×10^-5，则转化反应PbCl₂（s）+2I^-（aq）?PbI₂（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=4000
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的△H小于（填大于或小于）0．
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O?3H⁺+HSO₄+2I^-，I₂+I^-?I₃^-，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是H⁺、I₃^-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K₁，断开K₂，可防止Fe发生吸氧腐蚀
	B．	闭合K₁，断开K₂，Cl^-向石墨电极移动
	C．	闭合K₂，断开K₁，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
	D．	闭合K₂，断开K₁，电解质溶液中Na⁺的浓度不变

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