题目内容
5．某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 锌是该电池的负极 | |
| B． | 锌电极上发生氧化反应 | |
| C． | 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 |
分析 该装置中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，若将电解质溶液换成AgNO3溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析．
解答 解：A．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．Zn易失电子发生氧化反应，故B正确；
C．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，负极上Zn失电子，则负极的反应不变，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合溶液中得电子的离子来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的转化率60%．
（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度 D．移出部分CO2
E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．
（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的转化率60%．
（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度 D．移出部分CO2
E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．
13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 | |
| B． | “浸取”时，可用无水乙醇代替水 | |
| C． | “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质 |
10．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①③的化学方程式及此实验的结论）
①MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
此实验的结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭． |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①③的化学方程式及此实验的结论）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
此实验的结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
6．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．
A点的正反应速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B点的逆反应速率v逆（CO2），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.6 |
②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是CD．
A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B．混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果），该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的2倍．
④温度一定时，向上述容器中再按照NH3和CO2物质的量之比为2：1充入一定量的混合气体，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动，该平衡中NH3的浓度与原平衡时NH3浓度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
| A． | 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 | |
| B． | 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 | |
| C． | c（HCO3-）=0.05mol/L | |
| D． | 4.88g沉淀中含有3种成分 |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH- |