某小组设计如图所示装置.下列说法正确的是( )A．闭合K1.断开K2.可防止Fe发生吸氧腐蚀B．闭合K1.断开K2.Cl-向石墨电极移动C．闭合K2.断开K1.可用于制备家用消毒液D．闭合K2.断开K1.电解质溶液中Na+的浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K₁，断开K₂，可防止Fe发生吸氧腐蚀
	B．	闭合K₁，断开K₂，Cl^-向石墨电极移动
	C．	闭合K₂，断开K₁，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
	D．	闭合K₂，断开K₁，电解质溶液中Na⁺的浓度不变

分析闭合K₁，断开K₂，铁、石墨、饱和食盐水构成原电池，铁在中性环境发生吸氧腐蚀，铁失电子作负极，阴离子向负极移动；闭合K₂，断开K₁，有外接电源，为电解池，铁与电源负极相连作阴极，溶液中的氢离子在阴极得电子发生还原反应产生氢气，水的电离受到破坏，氢氧根的浓度增大，在该区域生成氢氧化钠，石墨与电源正极相连作阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应产生氯气，据此解答．

解答解：闭合K₁，断开K₂，铁、石墨、饱和食盐水构成原电池，铁在中性环境发生吸氧腐蚀，铁失电子作负极，阴离子向负极移动；闭合K₂，断开K₁，有外接电源，为电解池，铁与电源负极相连作阴极，溶液中的氢离子在阴极得电子发生还原反应产生氢气，水的电离受到破坏，氢氧根的浓度增大，在该区域生成氢氧化钠，石墨与电源正极相连作阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应产生氯气．
A．闭合K₁，Fe作负极，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．原电池装置中，阴离子向负极移动，故B错误；
C．闭合K₂，形成电解池，阳极产生的氯气向上扩散与阴极产生的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故C正确；
D．电解消耗水，Na⁺的浓度增大，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握吸氧腐蚀的条件、电极的判断和电极方程式的书写．

练习册系列答案

相关题目

13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
	B．	“浸取”时，可用无水乙醇代替水
	C．	“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）

	A．	一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一种
	B．	为了确定是否存在Cl^-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
	C．	c（HCO₃^-）=0.05mol/L
	D．	4.88g沉淀中含有3种成分

20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
	C．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	D．	硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

7．某溶液中含有SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺，向该溶液中加入足量的Na₂O₂，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）

	A．	有气体生成
	B．	Na⁺浓度基本不变
	C．	HCO₃^-浓度减小而CO₃^2-浓度增大
	D．	SO₃^2-发生反应的离子方程式为：SO₃^2-+Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+SO₄^2-+2OH^-

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	沸点：XW₂＞Y₂W
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
	D．	简单氢化物的热稳定性：Z＜W

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜溶于0.5 mol•L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	B．	工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂的溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^2-+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
（2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．

2．甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl₂ 甲同学准备用两种方案制取．
方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H₂．
方案2：由0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是A
A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
C．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验III．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．
②实验III的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．

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