Question

11．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；
（3）俯视刻度线线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$判断溶液浓大小；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器主要有：500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管； 
故答案为：500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（3）该同学观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）没有进行操作步骤④，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法，题目难度不大．