题目内容
3．有关氨及氨水的说法，正确的是（ ）| A． | NH3具有还原性 | B． | 液氨、氨气、氨水是同一种物质 | ||
| C． | 氨气是非电解质，氨水是电解质 | D． | 氨水的主要成分是NH3 |
分析 A．依据氨气中氮元素化合价判断；
B．氨水是混合物；
C．电解质必须是化合物；
D．氨水的主要成分是一水合氨．
解答 解：A．氨气中氮元素化合价为-3价，为最低价，具有还原性，故A正确；
B．液氨、氨气是纯净物，氨水是混合物，不是同种物质，故B错误；
C．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．氨水的主要成分是一水合氨，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了氨气的性质，熟悉电解质、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
| A． | +228.2 kJ•mol-1 | B． | -228.2 kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 301.0 kJ•mol-1 | D． | +621.7 kJ•mol-1 |
14．同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们（ ）
| A． | 所占的体积相同 | B． | 密度相同 | ||
| C． | 所含原子数目相同 | D． | 所占体积一定是22.4L |
实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图
草酸（H2C2O4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．
15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |