题目内容

3．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

分析 A、铁离子和碘离子不能共存；
B、离子方程式要满足电荷守恒；
C、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含2mol铁离子来分析；
D、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2按物质的量之比为1：3反应．

解答 解：A、铁离子具有氧化性，该溶液中I-不可以大量共存，故A错误；
B、和KI溶液反应的离子方程式要满足电荷守恒、质量守恒和得失电子数守恒，故正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B错误；
C、1L 0.1 mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故C正确；
D、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2按物质的量之比为1：3反应：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子的性质以及盐的水解原理知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件．

练习册系列答案
相关题目
11．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图：

反应器中主要发生的反应为
Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
Ⅲ．Al2O3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+H2O．
在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$转化为相应的沉淀除去．
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是KClO3，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为12NA．
（2）操作④的目的是将CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其现象为溶液由黄色变为橙色，离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾a（填字母）．
a．重结晶          b．萃取分液          c．蒸馏
（4）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量．写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 （SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4．
18．咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药．

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3；反应③的反应类型为还原反应（加成反应）反应．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为．
（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为．
（4）下列说法错误的是E：
A．化合物Ⅰ能发生银镜反应      B．苯乙烯可发生加聚反应生成塑料
C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色    D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分异构体中，含 的芳香化合物共有3种
（5）环己酮 与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为．
8．铝具有两性，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反应，也可以与碱反应，都有氢气产生．
15．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
12．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网