题目内容

5．如图实验现象预测正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体

分析 A．振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质的水溶液都无色；
B．浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应产生的气体中含有CO2、SO2，SO2有还原性，能够使酸性KMnO4溶液被还原而使溶液褪色，CO2不能反应从溶液中逸出；
C．Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO遇空气会发生反应：2NO+O2=2NO2；
D．制备氢氧化铁胶体时应该用饱和氯化铁溶液．

解答 解：A．实验I：振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质的水溶液都无色，因此上层溶液颜色变浅甚至几乎无色，故A错误；
B．实验II，浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应产生的气体中含有CO2、SO2，SO2有还原性，能够使酸性KMnO4溶液被还原而使溶液褪色，CO2不能反应从溶液中逸出，因此酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；
C．实验III中，Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO遇空气会发生反应：2NO+O2=2NO2，气体由无色变为红棕色，故C错误；
D．实验IV：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液至液体呈红褐色，就制备得到Fe（OH）3胶体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、浓硫酸性质、硝酸性质、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，物质检验时要排除其它物质的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
RT
XYZ
A．气态氢化物稳定性：Y＞T
B．R能分别与X、Z形成共价化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
11．下列说法正确的是（　　）
A．“西气东输”中的“气”指的是煤气
B．我国使用最早的合金为青铜，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游离态的硫及硅
D．氮是动植物生长不可缺少的元素，是油脂的组成元素之一
8．有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为碳碳双键、溴原子．
（2）B→C的反应类型为消去反应．
（3）D→E反应的化学方程式为．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应  ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定条件}{→}$．
15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
（1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO2-．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
（4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为正四面体．
（5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．
10．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2．
（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
（3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）．
17．化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁．工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾．其实验流程如图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可选用bcd；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率．
14．氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是哑铃形，原子核外电子排布为1s22s22p3；
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是Ca，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有5个δ键和2个π键．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因（CH3）3N与水分子间形成氢键，（CH3）3N与水均为极性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为配位键．
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

则S原子以sp3杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为[Ge4S10]4-．
（5）BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化简）．
15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）
A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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