题目内容
10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | 气态氢化物稳定性：Y＞T | |
| B． | R能分别与X、Z形成共价化合物 | |
| C． | R位于元素周期表中第二周期第VA族 | |
| D． | Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答．
解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，
A．非金属性Y＜T，则气态氢化物稳定性：Y＜T，故A错误；
B．C与Si、S分别形成SiC，CS2，都是共价化合物，故B正确；
C．R为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C错误；
D．Z为S，最高价为+6价，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
； NH3的VSEPR模型为正四面体；请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子的极性比水弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间存在氢键而三甲胺没有，由于氢键的作用力比范德华力大，故乙二胺沸点比三甲胺高．
18．
物质结构与性质包括原子、分子和晶体结构与性质三大内容．请回答下列问题：
（1）写出基态Fe原子的电子排布图
；第ⅦA族元素原子外围电子排布通式为ns2np5．
（2）在Al、N、O三种元素中，第一电离能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半径最大的元素和离子半径最大的元素所组成的物质是AlN（填化学式）．
（3）已知几种元素的电负性如下表：
①在上表所列的元素中，在氢化物中H元素化合价显负价的是SiH4、B2H6（填简单氢化物的分子式）．
②B3N3H6与苯互为等电子体，其结构式为
，能发生加成反应、取代反应（填有机反应类型）．
③NF3在微电子工业中可作为一种优良的等离子蚀刻气体，其结构与NH3相似，但熔沸点比NH3低很多，其原因是氨分子间能形成氢键，且极性比NF3强，而NF3分子间不能形成氢键．
④金刚砂（SiC）硬度仅次于金刚石，可用作砂纸、砂轮的磨料，其晶胞（立方体）如图：则硅原子的杂化类型为sp3，其密度为$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代数式表示）．
物质结构与性质包括原子、分子和晶体结构与性质三大内容．请回答下列问题：（1）写出基态Fe原子的电子排布图
；第ⅦA族元素原子外围电子排布通式为ns2np5．（2）在Al、N、O三种元素中，第一电离能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半径最大的元素和离子半径最大的元素所组成的物质是AlN（填化学式）．
（3）已知几种元素的电负性如下表：
| H | B | C | N | O | F |
| 2.18 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 |
| Si | P | S | Cl | ||
| 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
②B3N3H6与苯互为等电子体，其结构式为
，能发生加成反应、取代反应（填有机反应类型）．③NF3在微电子工业中可作为一种优良的等离子蚀刻气体，其结构与NH3相似，但熔沸点比NH3低很多，其原因是氨分子间能形成氢键，且极性比NF3强，而NF3分子间不能形成氢键．
| 氨 | 三氟化氮 | |
VSEPR模 型 |  |  |
| 熔点/℃ | -77.7 | -206.8 |
| 沸点/℃ | -33.5 | -129.0 |
近年来，我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：
，1molN2F2分子中所含σ键的数目是3NA．
15．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）该反应的平衡常数表达是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度
是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放 （填“放热”或“吸
热”）反应．
（2）如图中表示NO2变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（5）已知：25℃、101kPa时，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放 （填“放热”或“吸
热”）反应．
（2）如图中表示NO2变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（5）已知：25℃、101kPa时，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
19．
纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂．目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等．
（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：该电池的阳极反应方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O离子交换膜为阴（填阳或阴）离子交换膜，铜网应连接电源的正极．
（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
则该反应的热化学方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O（用不同方法制得）分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，③的平衡常数大于①，说明T2大于T1．
②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用①和②组实验，原因是除催化剂外，其他条件相同．
纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂．目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等．（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：该电池的阳极反应方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O离子交换膜为阴（填阳或阴）离子交换膜，铜网应连接电源的正极．
（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
则该反应的热化学方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O（用不同方法制得）分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
| 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用①和②组实验，原因是除催化剂外，其他条件相同．
5．如图实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 | |
| B． | 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| C． | 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． | 实验Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体 |