题目内容

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，发生氧化还原反应生成NO，在试管口NO被氧化生成NO2；
C．FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化亚铁离子；
D．白色沉淀可能为AgCl．

解答 解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，发生氧化还原反应生成NO，在试管口NO被氧化生成NO2，结论不合理，故B错误；C．FeBr2溶液中加入少量氯水，先氧化亚铁离子，则Fe2+的还原性强于Br-，故C正确；
D．白色沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含有SO42-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色气体）+2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
（1）x=1，该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量．
（3）3min 末B的转化率为40%．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE（填编号）
A．混合气体的密度不变   B．容器中的压强不再变化
C．生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molC    
 E．混合气体的颜色不再改变
（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后B的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后B 的体积分数大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．
11．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4
8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-
2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．偏铝酸钠溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
B．空气：C2H6、CO2、SO2、NO
C．硫酸铜溶液：H+、K+、S2-、Br-
D．重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子
12．下列实验操作或说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体
19．下列关于同温同压下的两种气体CH4和O2的判断正确的是（　　）
A．体积相等时密度之比为2：1
B．原子数相等时具有的电子数之比为1：4
C．质量相等时具有的质子数之比为4：5
D．体积相等时具有的原子数之比为1：2
16．有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）
A．3种B．5种C．8种D．9种
17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
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