题目内容

12．下列实验操作或说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

分析 A．pH试纸不能湿润；
B．加沸石，以防暴沸，且液体温度过高时加沸石，液体易飞溅；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．碳酸氢钠加热分解有水生成．

解答 解：A．pH试纸不能湿润，则用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH，故A错误；
B．加沸石，以防暴沸，且液体温度过高时加沸石，液体易飞溅，则在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则放出水相后，从分液漏斗的上口倒出有机相，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故D错误；故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH的测定、混合物分离提纯、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
16．A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．
13．高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br2═-ZnBr2，下列说法，正确的是（　　）
A．放电时，电极N为正极
B．放电时．正极的电极反应式为Br2+2e-═2B-
C．充电时，电极M与直流电源的负极相连
D．充电时，Zn2+通过离子交换膜从右向左迁移
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
17．下列叙述正确的是（　　）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
4．用Fe、Al合金废料制取Al（OH）3与Fe（OH）3．

（1）沉淀C为Fe（OH）3，沉淀D为Al（OH）3．
（2）步骤①加入的试剂应为NaOH溶液，步骤①的现象是生成红褐色沉淀．
（3）步骤②加入的试剂最合适的是CO2，发生的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）
A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
B．体系中的总压强不变时的状态
C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时
D．混合物的密度保持不变时的状态

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