题目内容
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A、CCl4和SiCl4的熔点 |
| B、I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 |
C、对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
| D、H2SO3和H2SO4的酸性 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大；
B．根据相似相溶原理分析物质的溶解性；
C．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
D．同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱；
B．根据相似相溶原理分析物质的溶解性；
C．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
D．同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱；
解答：
解：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl4的沸点比CCl4的高，故A错误；
B．I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确；
D．H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D错误；
故选C．
B．I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确；
D．H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质熔沸点的比较、溶解度比较以及酸性比较等知识，题目难度中等．要注意相似相溶原理及氢键对熔沸点的影响．
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在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
下列含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A、H3PO4 |
| B、H3AsO4 |
| C、HNO3 |
| D、HClO |
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ）
| A、NaCl、NaBr、Na2SO4 |
| B、NaCl、Na2SO4 |
| C、NaCl、Na2SO4、I2 |
| D、NaCl、NaI、Na2SO4 |
往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
