下列说法中错误的是( )A．0.3 mol H2SO4B．1 mol H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氢原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法中错误的是（　　）

A．

0.3 mol H₂SO₄

B．

1 mol H₂O

C．

0.5 mol 硫

D．

3 mol 氢原子

分析根据物质的量的定义、使用范围判断，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等．
A．H₂SO₄是分子，为微观粒子；B．H₂O是分子，为微观粒子；C．硫是分子、原子指代不清；D．氢原子为微观粒子．

解答解：物质的量是含有一定数目粒子的集体，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等．
A．H₂SO₄是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，故A正确；
B．H₂O是分子，为微观粒子，可用物质的量表示，故B正确；
C．硫是分子宏观物质、还是原子，叙述不明确，故C错误；
D．氢原子为微观粒子，可用物质的量表示，故D正确；
故选C．

点评本题考查物质的量的含义，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，且指微观粒子时必须明确是哪种粒子，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

8．工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料冶炼铝，主要过程如下：
（1）将粉碎、筛选后的矿石溶解在浓烧碱溶液中，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，粉碎的目的是增大接触面积，提高化学反应速率．
（2）通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）电解熔融氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，产生的氢气的物质的量相等．
（2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，充分反应后，产生的氢气的物质的量的相等．

12．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）

O₂和H₂O

NH₃和H₂O

2．下列有关环境问题的叙述正确的是（　　）

	A．	赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
	B．	地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO₂可用于环境消毒
	C．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
	D．	电池一定要回收利用，主要是为了避免浪费

9．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）₂的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（　　）

CH₃CHO

C₅H₁₇CHO

C₆H₅CHO

2．CuCl₂溶液中含少量杂质FeCl₂，为制备晶体CuCl₂•2H₂O，拟定实验步骤如下：

请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是C．
A．K₂Cr₂O₇B．NaClO C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）物质Y是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂．
（3）加入Y，从而除去Fe³⁺的有关化学方程式是FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl、CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）要用CuCl₂•2H₂O制得无水CuCl₂，应控制的一定条件是_在HCl的气流中加热．

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A
	B．	200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为N_A
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A
	D．	标准情况下，22.4LCl₂和HCl的混合气体中含分子总数为N_A

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