题目内容
14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
| 编号 | 起始状态 | 平衡时HBr物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | 2a |
| （2） | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
分析 （1）反应前后气体分子数目相等，恒温恒压下，起始投料量之比与“已知”编号的相同，为等效平衡，平衡时同种物质的含相等；
（2）按化学计量数之比完全转化到左边满足氢气与溴的物质的量之比为1：2，平衡时HBr为0.5a mol，则混合气体总物质的量为“已知”编号的一半．
解答 解：（1）已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a molHBr，根据等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 时，反应物的起始量是原来的2倍，则平衡时HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物质的量为2amol，
故答案为：2a；
②若平衡时HBr的物质的量为0.5amol，则平衡时HBr的量是原来平衡HBr的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol H2和1mol Br2，1molHBr转化到左边可以得到0.5mol H2和0.5mol Br2，所以还需0.5molBr2，故起始时只需加入0.5molBr2，
故答案为：0；0.5．
点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，关键是理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．
练习册系列答案
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9．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（ ）
| A． | HCHO | B． | CH3CHO | C． | C5H17CHO | D． | C6H5CHO |
9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=1.75；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为0.090mol•L-1•min-1．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）?2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由吸热反应，温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．
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己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为0.090mol•L-1•min-1．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）?2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由吸热反应，温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．
19．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”．下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
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