某烃含碳.氢两元素的质量比为6:1.该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O213.44升.试确定该烃的分子式.并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O₂13.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

分析先根据某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，则烃中碳、氢的个数之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，设分子式C_nH_2n，然后根据燃烧通式C_nH_2n+1.5nO₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+nH₂O求出分子式，最终确定结构简式．

解答解：某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，则烃中碳、氢的个数之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，13.44升O₂的物质的量为0.6mol，设分子式C_nH_2n，
C_nH_2n+1.5nO₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+nH₂O
1 1.5n
0.1mol 0.6mol
解得n=4，分子式为C₄H₈，
C₄H₈属于烯烃的有：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂；
C₄H₈属于环烷烃的有：、；
答：分子式为C₄H₈，该烃的所有同分异构体的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂、、．

点评本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写，难度不大，利用燃烧通式确定有机物分子式是解题的关键．

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6．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为羧基．
（2）B的结构简式是CH₃COOCH₂CH₃．
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其名称是聚氯乙烯．
（5）由C生成D的化学方程式为CH₂ClCH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CHCl+H₂O．

1．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂．现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺、OH^-、CO₃^2-，试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有H⁺、Cl^-离子，一定没有Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-离子，可能有Mg²⁺、K⁺离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有OH^-、K⁺离子，一定没有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺离子，可能有Cl^-、CO₃^2-离子．

18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
（1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．

5．用^A_ZX表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有X个电子，则N=A-x-n．
（2）中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N=26．
（3）A^2-原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素^A_ZX，其氯化物XCl₂.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

15．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工艺流程如图1所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．1
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式为TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式2Fe²⁺+2H₃PO₄+H₂O₂=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，装置D中生成NaClO₂和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压在55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反应结束后，打开K₁，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO₂和SO₂，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃．
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3．

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，100mLPH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺总数大于0.01N_A
	B．	标准状况下，11g³H₂¹⁶O种含有的质子数为6N_A
	C．	1molLi₂O和Na₂O₂的混合物中含有的离子总数为3N_A
	D．	1molN₂与足量H₂混合，充分反映后转移电子数为6N_A

20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C₂H₆O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃OCH₃；CH₃CH₂OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．