Question

8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①A，②B，③A，④D．
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明SO₂存在的现象是①中品红褪色．
（3）使用装置②的目的是除去乙烯中的SO₂．
（4）使用装置③的目的是检验SO₂是否除净．
（5）确证乙烯存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．

解答 解：二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；
故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：①中品红溶液褪色；
（3）装置②用来除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验，故答案为：吸收SO₂；
（4）装置③检验SO₂是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验，故答案为：检验 SO₂ 是否被除尽；
（5）装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO₄溶液退色，可证明乙烯的存在．
故答案为：③中品红溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

点评 本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．