题目内容

3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

分析 钢铁在强、弱酸性或中性条件下都发生电化学腐蚀，所以造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，钢铁腐蚀电化学腐蚀时都是Fe作负极，铁失电子发生氧化反应，据此分析解答．

解答 解：钢铁在强、弱酸性或中性条件下都发生电化学腐蚀，所以造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，钢铁腐蚀电化学腐蚀时都是Fe作负极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+．

点评 本题考查以钢铁的电化学腐蚀为载体考查电极反应式的书写，为高频考点，钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时都是Fe作负极，负极反应式相同，但正极反应式不同，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C．等体积等密度的N2和CO所含分子数相同
D．含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
14．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
11．测定SO2转化成SO3的转化率可以用图1装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化
学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是平衡气压，让硫酸顺利流下．
（2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从上图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是BEAC．
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再加浓硫酸．
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na2SO3变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代数式填写）
（6）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，焦亚硫酸钠的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明焦硫酸钠已被氧化．
18．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有还原性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是葡萄糖．
8．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                B．树状分类法
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2与H2SO4溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）将下列离子方程式改写成化学方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．
15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
12．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．还原产物与氧化产物质量之比为l：15
D．每生成16molN2转移30mole
13．醛可发生分子间的反应，生成烃基醛，如

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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