(1)纯净物根据其组成和性质可进行如图分类:如图所示的分类方法属于BA．交叉分类法 B．树状分类法(2)写出下列反应的离子方程式:①Cu(OH)2与盐酸反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba(OH)2与H2SO4溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3)将下列离子方程式改写成化学方程式:①CO32-+2H+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法 B．树状分类法
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）₂与盐酸反应Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液反应2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）将下列离子方程式改写成化学方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

分析（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；
（2）①Cu（OH）₂与盐酸反应生成氯化铜和水；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体水的反应；
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成铜和二价铁离子．

解答解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故B正确，
故答案为：B；
（2）①氢氧化铜和盐酸之间可以发生酸碱中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O可以表示碳酸钠和盐酸反应，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl；
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu可以表示铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
故答案为：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

点评本题考查离子反应方程式的书写及常见物质的分类方法判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中需要保留化学式的物质．

练习册系列答案

19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

13．

请在标有序号的空白处填空：
Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
（2）对于Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•（L•min）^-1，则：v（O₂）=0.025mol•（L•min）^-1、v（SO₃）=0.05mol•（L•min）^-1．

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu
	B．	CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	醋酸与氨水混合：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COONH₄+H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．
ACl₃分子的空间构型为三角锥形．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³；（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

18．图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO₃．
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

．
（3）Na₂O₂也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出D转化为F的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

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