随着公路上汽车流量的迅速增长.交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时.产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置.碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是( )A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．还原产物与氧化产物质量之比为l:15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判断正确的是（　　）

	A．	N₂既是氧化剂又是还原剂
	B．	NaN₃中N元素被还原
	C．	还原产物与氧化产物质量之比为l：15
	D．	每生成16molN₂转移30mole

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO₃反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．

解答解：A．只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B．NaN₃中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C．该反应中10molNaN₃是还原剂，生成氧化产物N₂的物质的量是15mol；2molKNO₃是氧化剂，生成还原产物N₂的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故C正确；
D．由反应可知，2molKNO₃反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N₂转移10 mol电子，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-存在
	B．	加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH₄⁺存在
	C．	加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定有SO₄^2-存在
	D．	取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na⁺，无K⁺

3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu
	B．	CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	醋酸与氨水混合：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COONH₄+H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

7．电离方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
写出下列反应的离子方程式：
少量盐酸与Na₂CO₃溶液CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
Ca（OH）₂溶液足量NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．
ACl₃分子的空间构型为三角锥形．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³；（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
A1₂O₃	Si	Na₂O₂	Na₂SiO₃
两性氧化物	单质	碱性氧化物	正盐
工业用电解法冶炼铝	制作太阳能电池	用于呼吸面具作为氧气的来源	制备硅胶

1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO₂转化为N₂不引起二次污染的．
A、NaCl B、NH₄Cl C、H₂O₂ D、浓H₂SO₄
（2）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

2．现将淀粉胶体和Na₂SO₄的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是（　　）

	A．	取烧杯内液体，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀
	B．	取烧杯内液体，加入碘水不变蓝
	C．	取半透膜内液体，加入BaCl₂溶液没有白色沉淀
	D．	取半透膜内液体，加入碘水变蓝

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