题目内容

13．醛可发生分子间的反应，生成烃基醛，如

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

分析 由题目信息可知：3HCHO+CH3CHO→（HOCH2）3CCHO，（HOCH2）3CCHO再与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4．

解答 解：由题目信息可知：3HCHO+CH3CHO→（HOCH2）3CCHO，（HOCH2）3CCHO再与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4，故消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为3：1，
故选：A．

点评 本题考查有机物合成、化学方程式计算，关键是根据题目信息确定合成路线，难度中等．

练习册系列答案
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3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）
ABCD
A12O3SiNa2O2Na2SiO3
两性氧化物单质碱性氧化物正盐
工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶
A．AB．BC．CD．D
1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH4Cl              C、H2O2           D、浓H2SO4
（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．
8．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是11：4，该元素的最高价氧化物形成的晶体是（　　）
A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．以上晶体都不是
18．图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3．
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
2．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是（　　）
A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝
C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀
D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝
3．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白．
B．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
C．工业上用电解熔融的AlCl3来制取铝单质
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光纤通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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