题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
| B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
| C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碘单质氧化二氧化硫为硫酸；
B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠和亚硫酸铵；
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀；
D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀．
B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠和亚硫酸铵；
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀；
D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀．
解答：
解：A、碘单质氧化二氧化硫为硫酸，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A错误；
B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠和亚硫酸铵：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故B错误；
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠和亚硫酸铵：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故B错误；
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同的分析判断，注意氢氧化镁溶解度小，题目难度中等．
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、升高温度可提高反应速率 |
| B、使用催化剂能增大反应速率 |
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度只提高逆反应速率 |
| B、降低温度可提高正反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、铜片与Fe2（SO4）3的溶液反应 Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Ag+、Al3+、NO
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B、H+、Na+、CO
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C、K+、H+、SO
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D、Ba2+、Na+、Cl-、SO
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