Question

Ⅰ．已知、H₂CO₃、HCO₃^-在相同条件下电离难易顺序为：H₂CO₃＞＞HCO₃^-，试写出：
（1）苯酚钠溶液中通入少量的CO₂的离子方程式

 

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（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的离子方程式

 

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Ⅱ．在一定条件下，RO₃^n-与I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合价是

 

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（2）R元素原子最外层的电子数是

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,根据化学式判断化合价,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：Ⅰ．（1）碳酸酸性大于苯酚；
（2）酸性大于HCO₃^-；
Ⅱ．（1）根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO₃^n-离子所带电荷，并以此判断化合价；
（2）根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素．

解答： 解：Ⅰ．（1）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，利用同时的酸性强于苯酚，发生复分解反应生成苯酚，反应的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（2）酸性大于HCO₃^-，离子方程式：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故答案为：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-；
Ⅱ．（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO₃^n-离子化合价代数和关系：（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：+5；
（2）RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R^-离子的化合价进行判断，根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素，最外层电子数为7，故答案为：7．

点评：本题考查强酸制弱酸，根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．