题目内容
对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆同程度的减小 |
| D、v正和v逆不同等程度的减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：降低温度，正逆化学反应速率都减小；
降低温度，化学平衡向着放热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等；
降低温度，化学平衡向着放热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等；
解答：
解：A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故A错误；
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率增加的程度大，故C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，故D正确；
故选：D．
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率增加的程度大，故C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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| C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
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| D、碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）| A、0.5mol?L-1 100mL |
| B、0.5mol?L-1 80mL |
| C、1mol?L-1 60mL |
| D、1mol?L-1 80mL |
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
| A、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C、当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3 |
| D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
