下列实验装置与目的不相符的是( )A．向容量瓶中转移液体B．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．中和热的测定D．分离四氯化碳和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验装置与目的不相符的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移液体		B．	蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	C．	中和热的测定		D．	分离四氯化碳和水

分析 A．向容量瓶中转移液态时，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；
B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢；
C．根据测定中和热原理及正确的操作方法分析；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

解答解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要通过玻璃杯引流将液态转移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度线下方，图示装置合理，故A不选；
B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以蒸干氯化铵溶液得不到氯化铵晶体，故B选；
C．测定中和热时，需要用泡沫塑料保温隔热，两个烧杯口相平，用环形玻璃棒搅拌，图示装置能够完成中和热的测定，故C不选；
D．四氯化碳不溶于水，可以采用分液方法分离，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、晶体制备、中和热的测定、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意从实验操作规范性、物质性质方面分析评价，易错选项是B．

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15．下列不能用于金属防腐处理的是（　　）

	A．	涂油漆
	B．	海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块
	C．	在金属表面进行电镀
	D．	改变金属内部结构

16．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液中：Rb⁺、Cs⁺、CH₃COO^-、Br^-		B．	饱和溴水中 I^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	D⁺、Cl^-、NO₃^-、SiO₃^2-		D．	Ag⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-

13．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）

Na₂SiO₃溶液

20．非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①写出B→C的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
②写出D→B的化学方程式Cu+2HSO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	₁₇³⁵Cl与₁₇³⁷Cl得电子能力相同
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

17．在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H₂分子	N₂分子	NH₃分子
键能（KJ•mo1^-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为93KJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是B
A．Q₁＞Q₂B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂．

14．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃），从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂═CO₂（g）+N₂+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．

①图中通入NH₃的目的是为了使电解产物全部转化为NH₄NO₃；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol^-l）（保留2位有效数字）．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

15．25℃时，将1.0L w mol•L^-1“爽朗”的CH₃COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
	B．	c点混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	D．	若忽略体积变化，则25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

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