题目内容

20．回答下列问题
（1）糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸．
（2）化学与材料密切关联，材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①下列说法正确的是A
A．铜和铁都是热和电的良导体         B．棉纱和蚕丝都属于蛋白质
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料     D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
②有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物质中存在高分子合成材料的是DA．不锈钢      B．棉花      C．蚕丝       D．汽车轮胎
③钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应是：2H2O+O2+4e-═4OH-，则其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；
（2）①A．铜和铁都是金属，都是热和电的良导体；
B．棉纱主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质；
C．玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．聚氯乙烯在较高温度下易分解出HCl，不宜作为食品包装保鲜膜；
②A．不锈钢是铁合金；     
B．棉花的主要成分是纤维素，是天然高分子化合物；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物；
D．汽车轮胎的主要成分是合成橡胶，是高分子化合物合成材料；
③钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀时，Fe在负极失去电子变为Fe2+．

解答 解：（1）糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油（丙三醇），淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，
故答案为：高级脂肪酸和甘油；葡萄糖；氨基酸；
（2）①A．铜和铁都是金属，都是热和电的良导体，故A正确；
B．棉纱主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；
C．玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．聚氯乙烯在较高温度下易分解出HCl，不宜作为食品包装保鲜膜，故D错误；
故答案为：A；
②A．不锈钢是铁合金，不是高分子化合物合成材料，故A错误；     
B．棉花的主要成分是纤维素，是天然高分子化合物，故B错误；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；
D．汽车轮胎的主要成分是合成橡胶，是高分子化合物合成材料，故D正确；
故答案为：D；
 ③钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀时，Fe在负极失去电子变为Fe2+，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．

点评 本题考查较为综合，涉及人体基本营养物质的性质、无机非金属材料和合成材料、钢铁的腐蚀原理等知识，难度不大，注意原电池原理的应用．

练习册系列答案
相关题目
10．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl和HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
11．在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，
（1）用双线桥表示电子得失情况和数目，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；5：3．
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，其中三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：O2＞I2＞S
（3）配平并完成下列离子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6 H+═2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有3mol高锰酸根参加反应，生成7.5mol O2．
8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Cl2
15．下列不能用于金属防腐处理的是（　　）
A．涂油漆
B．海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块
C．在金属表面进行电镀
D．改变金属内部结构
5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4 L苯所含分子数为NA
B．1mol甲基所含电子数为10NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
12．600K时，庚烷发生反应C7H16（g）$\stackrel{△}{→}$CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），测得反应前后容器内压强分别是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K测定），则庚烷的分解率为（　　）
A．20%B．50%C．66.7%D．80%
9．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO2吸收溴的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是②③（填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网