题目内容

18．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼

分析 氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量．

解答 解：A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能力高低，原子结构的特征．

练习册系列答案
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8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Cl2
9．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO2吸收溴的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是②③（填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．
6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性弱（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6 mol．产生气体的物质的量为0.6mol．
13．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液
3．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）H2SO4；试解释为什么其酸性较强S的两种含氧酸可写成（HO）2SO、（HO）2SO2，硫酸中S的正电性比亚硫酸中高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离出H+，酸性越强．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=一2a kJ•mol-1．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为三角锥形．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是12，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为74%．
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
7．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是①（填序号）．
①煅烧石灰石　   ②木炭燃烧　   ③炸药爆炸   　④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是银，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
8．草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
（1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是AB
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是升高温度或增大容器的体积（减小压强）．
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）＜B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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