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9．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子（13755Cs）的说法错误的是（　　）
A．原子序数为55B．电子数是55C．中子数是137D．质量数是137

分析 根据ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=原子序数，据此解题．

解答 解：13755Cs的质子数=原子序数为55，质量数为137，中子数=137-55=82，核外电子数为55．
故选C．

点评 本题考查了原子符号的含义，明确原子中质量数=质子数+中子数是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）H在周期表中的位置为第四周期IB族，常温下，0.1mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液与0.1mol/LG的最高价氧化物对应水化物溶液按体积比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性电极电解FCl3溶液，阴极区的现象为有白色沉淀生成，有无色气体产生，用离子方程式解释产生该现象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．
20．（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化学方程式表示）
（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点．Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为N2
（3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式．如图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3该多硅酸根化学式为SiO32-．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
4．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
D．c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性
14．将等物质的量浓度的Cu（NO3）2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．CD段相当于电解水
D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2
1．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
A．3.01×1023个铁原子B．标准状况下33.6L SO2
C．1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+D．16g氧气
18．下列属于温室气体的是（　　）
A．O2B．COC．N2D．CO2
19．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
该小组设计流程如图：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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