题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁与硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜．
解答 解：A．碳酸钙属于难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化铜与盐酸反应，氢氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；
D．Zn与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2Na | |
| B． | 含有1mol FeCl3的溶液中阴离子数等于3NA | |
| C． | 惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L | |
| D． | Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA |
将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA | |
| B． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
| C． | 22.4 L氨气中含有N-H键的个数为3NA | |
| D． | Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
| TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
2．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置A分离乙酸和乙酸乙酯 | B． | 用装置B收集NO气体 | ||
| C． | 用装罝C在实验室中制取氨气 | D． | 用装置D除去Cl2中的HC1 |
9．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子（13755Cs）的说法错误的是（ ）
| A． | 原子序数为55 | B． | 电子数是55 | C． | 中子数是137 | D． | 质量数是137 |
6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 | B． | 0.2mol•L-1 | C． | 0.4mol•L-1 | D． | 0.8mol•L-1 |
7．某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是（ ）
| A． | 钠浮在水面上，四处游动 | |
| B． | 反应放出的热量使得钠熔化成一个小球 | |
| C． | 反应完后烧杯中有蓝色不溶物 | |
| D． | 反应完后烧杯中出现红色不溶物 |