题目内容
1．下列物质中，物质的量最多的是（ ）| A． | 3.01×1023个铁原子 | B． | 标准状况下33.6L SO2 | ||
| C． | 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+ | D． | 16g氧气 |
分析 A．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算Fe原子物质的量；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化硫物质的；
C．溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，根据n=cV计算钠离子物质的量；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量．
解答 解：A．3.01×1023个铁原子原子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol；
B．标准状况下33.6L SO2的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
C.1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量为1L×2×1mol/L=2mol；
D.16g氧气的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故选：C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心的计算．
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11．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3 | B． | 一氯乙烷的结构式为CH3Cl | ||
| C． | 四氯化碳的电子式为 | D． | 苯的分子式为 |
12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
| TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
9．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子（13755Cs）的说法错误的是（ ）
| A． | 原子序数为55 | B． | 电子数是55 | C． | 中子数是137 | D． | 质量数是137 |
16．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）
| A． | 质量：②＞①＞③ | B． | 氢原子数：②＞①＞③ | C． | 体积：②＞①＞③ | D． | 密度：②＞③＞① |
6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 | B． | 0.2mol•L-1 | C． | 0.4mol•L-1 | D． | 0.8mol•L-1 |
10．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是（ ）
| A． | Cl- | B． | NO3- | C． | Na+ | D． | CO3- |