题目内容
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MnSO4可用作催化剂和生产微量元素肥料等，回答下列问题：（1）在软锰矿悬浊液中通入SO2，SO2的氧化产物为H2SO4
（2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．
分析 （1）在软锰矿悬浊液中主要是MnO2，具有氧化性，通入二氧化硫气体具有还原性，酸性溶液中二氧化锰做氧化剂，化合价降低生成硫酸锰，能氧化二氧化硫，硫元素化合价升高为+6价生成产物为硫酸；
（2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，依据溶度积常数分析，亚铁离子全部沉淀后才开始析出MnS，依据沉淀共存和溶度积常数计算离子浓度比值；
（3）转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答 解：（1）在软锰矿悬浊液中主要是MnO2，具有氧化性，通入二氧化硫气体具有还原性，酸性溶液中二氧化锰做氧化剂，化合价降低生成硫酸锰，能氧化二氧化硫，硫元素化合价升高为+6价生成产物为硫酸，则二氧化硫的氧化产物为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，依据溶度积常数分析，亚铁离子全部沉淀后才开始析出MnS，依据沉淀共存和溶度积常数计算离子浓度比值，FeS+Mn2+=MnS+Fe2+，K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$×$\frac{c（{S}^{2-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（MnS）}$=$\frac{7.0×1{0}^{-18}}{1.4×1{0}^{-15}}$=5×10-3，
故答案为：5×10-3；
（3）转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子，
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1①，
MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，②
依据盖斯定律①-②得到H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2
故答案为：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2．
点评 本题考查了氧化还原反应，盖斯定律和热化学方程式计算，沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算应用，题目难度中等．
名师指导期末冲刺卷系列答案| A． | 钢铁 | B． | 塑料 | C． | 铝合金 | D． | 青铜 |
| A． | Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO转化为N2．如图为CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
| A． | 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 | |
| D． | 钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |