题目内容

11．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 A．钠在不加热条件下与氧气反应生成的是氧化钠；
B．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，反应生成的是氧化钠，正确的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将铁粉与水蒸气共热，生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故C错误；
D．Na投入到水中，产生氢气，反应的化学方程式为：：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确离子方程式、化学方程式正误判断常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．MnSO4可用作催化剂和生产微量元素肥料等，回答下列问题：
（1）在软锰矿悬浊液中通入SO2，SO2的氧化产物为H2SO4
（2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．
2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积．
步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
（5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
19．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自发进行的合理解释是（　　）
A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应
6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．
16．胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应．
（2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析．
（4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
3．在C+H2O═CO+H2反应中，H2O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．
20．以下物质间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是（　　）
①FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3  
②Na→Na2O→NaOH   
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Si→SiO2→H2SiO3 ．
A．①②③B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
1．物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
（3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应．

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