题目内容

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．Cl2通入澄清石灰水中，氯气和氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙、水；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；
D．碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙和二氧化碳和水，乙酸为弱酸写化学式．

解答 解：A．离子方程式中，澄清石灰水属于溶液拆写成离子，Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B错误；
C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，醋酸为弱酸，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，注意判断难溶物、弱电解质等是解该题关键，题目难度不大，注意明确判断离子方程式的方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．

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14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
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15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
（1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．能与NaOH溶液反应
d．苯环上的一氯代物只有两种
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
②反应Ⅱ的化学方程式是．
③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
（3）甲还可以发生以下转化：

①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．
12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
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该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．
19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
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9．下列说法不正确的是（　　）
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2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

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（5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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