题目内容
10．如图I所示．已知A、B、C是单质且其中一种是金属，一种是气体，其余物质均是化合物．G是淡黄色的固体，组成J的两种短周期元素的原子数目比为1：2；图I中所涉及的反应除③外均是化合反应．（1）J的化学式为Na2S，反应③的化学方程式为2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
（2）已知反应①、②中每消耗1molB时能量的变化分别为Q1kJ、Q2kJ，试写出由C、B反应直接生成G时的热化学反应方程式4Na（s）+2O2（g）=2Na2O2（s）△H=（Q1+Q2）kJ/mol；
（3）若450℃时，反应B+D→E的能量变化如图Ⅱ所示（图中反应物的量理论上恰好生成1molE时所对应的量），则此条件下该反应的反应热△H=a或bkJ/mol．
a．-（E1-E2） b．-（E′c-Ec）c．E1-E2 d．E1．
分析 A、B、C是单质且其中一种是金属，一种是气体，其余物质均是化合物，G是淡黄色的固体，C连续与B反应得到G，可推知C为Na、B为O2、G为Na2O2，F能和B反应生成G，则F是Na2O；
A连续与氧气反应生成E，A和C反应生成J，组成J的两种短周期元素的原子数目比为1：2，图I中所涉及的反应除③外均是化合反应，则A为S、D为SO2、E为SO3，故J为Na2S，H为Na2SO4，据此分析解答．
解答 解：A、B、C是单质且其中一种是金属，一种是气体，其余物质均是化合物；G是淡黄色的固体，C连续与B反应得到G，可推知C为Na、B为O2、G为Na2O2，F能和B反应生成G，则F是Na2O；
A连续反应生成E，A和C反应生成J，组成J的两种短周期元素的原子数目比为1：2，图I中所涉及的反应除③外均是化合反应，A为S、D为SO2、E为SO3，故J为Na2S，H为Na2SO4．
（1）J的化学式为Na2S，反应③的化学方程式为 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，
故答案为：Na2S；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
（2）反应①4Na（s）+O2（g）=2 Na2O（s）△H1=Q1kJ/mol、
②2Na2O（s）+O2（g）=2Na2O2（s）△H2=Q2kJ/mol，
由C、B反应直接生成G时的热化学反应方程式4Na（s）+2O2（g）=2Na2O2（s）△H=（Q1+Q2）kJ/mol，
故答案为：4Na（s）+2O2（g）=2Na2O2（s）△H=（Q1+Q2）kJ/mol；
（3）反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则此条件下该反应的反应热△H=-（E1-E2）kJ/mol=
-（E′c-Ec）kJ/mol，
故答案为：a或b．
点评 本题考查无机物推断，物质的颜色等是推断突破口，需要学生熟练掌握常见连续反应及物质组成，难度较大．
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| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O |
| A． | 该反应是分解反应 | B． | 该反应的熵增效应大于焓变效应 | ||
| C． | 该反应是熵减反应 | D． | 该反应是放热反应 |