题目内容

20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

分析 根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
（1）元素⑦为氧元素，氧元素写出的18电子氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，写出双氧水的电子式；⑥为C、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化碳，写出四氯化碳的结构式；
（2 非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强；根据其化学式判断含有的化学键类型；
（3）④为钙元素，其形成的简单离子为钙离子，写出钙离子的离子结构示意图；
（4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，说明氯元素的非金属性大于碘元素；
（5）⑦的氢化物为水，⑧的氢化物为硫化氢，水分子存在氢键导致其沸点较高；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
（1）元素⑦为O元素，氧元素可形成18电子的氢化物X为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：；⑥为C、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其结构式为：，
故答案为：；；
（2 ）①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH；氢氧化钾属于离子化合物，其化学式组成离子键和共价键，
故答案为：KOH；离子键、共价键；
（3）④为Ca元素，形成的简单离子为钙离子，钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，钙离子的结构示意图为：，
故答案为：；
（4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素，I的原子序数为54；根据反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知Cl元素比I元素的非金属性强，
故答案为：54；Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）⑦为O、⑧为S，二者氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，
故答案为：水分子间有氢键；
（6）⑤的单质为Al，①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意明确常见化学用语的概念及书写原则，能够正确书写常见反应的离子方程式．

练习册系列答案
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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率
11．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4
8．下列实验能达到目的是（　　）
A．
构成锌-铜原电池		B．
碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
C．
制取O2		D．
检查装置气密性
15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞B＞D＞CB．金属性B＞D，非金属性A＞C
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5．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A．乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样
B．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
D．乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应
12．对如图装置的叙述错误的是（　　）
A．X如果是Fe2（SO4）3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应
B．X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
C．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．
7．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制硅胶的方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．

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