题目内容

11．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再结合M=$\frac{m}{n}$计算气体摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式．

解答 解：标况下，11.2L气体烃的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
该气态烃的摩尔质量=$\frac{14g}{0.5mol}$=28g/mol，
烃分子中C原子数目=$\frac{28×85.7%}{12}$=2，H原子数目=$\frac{28-12×2}{1}$=4，
故烃的分子式为C2H4，
故选A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，注意掌握用相对分子质量确定烃的分子式方法．

练习册系列答案
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4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
（2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）
2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（　　）
A．3.1（m+n）gB．14.2gC．17.4gD．20.6g
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2
6．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是N3-（用离子符号表示）．D元素所形成的最简单离子的结构示意图
（3）A与B能形10电子分子，其电子式为，D单质能与水反应化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）请写出碳酸盐DACO3溶液与G的最高价氧化物对应的水化物稀溶液混合反应的离子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
（6）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．科学家猜想星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等．该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示，设B原子个数为n个）．
16．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦
3．（1）已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ/mol
①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
②实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是1：1．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状况下，能量较低的是P（s，红磷）；白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
18．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O
C．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O

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