题目内容

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

练习册系列答案
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3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）=0.005 mol．
4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
（2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
8．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2gAg，下列说法正确的是（　　）
A．一定是甲醛B．可能是乙醛
C．混合物中二者的质量比是1：3D．不可能有此种醛
15．质量数为37的原子，应该有（　　）
A．18个质子，19中子，19电子B．18个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子
2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（　　）
A．3.1（m+n）gB．14.2gC．17.4gD．20.6g
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2
20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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