对如图装置的叙述错误的是( )A．X如果是Fe2(SO4)3.则不论a和b是否用导线连接成通路.铁片均发生氧化反应B．X如果是CuSO4.a和b分别连接直流电源正.负极.一段时间后铁片质量增加C．X如果是HCl.则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正.负极时.H+的移动方向均相同D．X如果是NaCl.则a和b连接时.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．对如图装置的叙述错误的是（　　）

	A．	X如果是Fe₂（SO₄）₃，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应
	B．	X如果是CuSO₄，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
	C．	X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源的正、负极时，H⁺的移动方向均相同
	D．	X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

分析 A．如果X是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应；
B．如果X是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，阴极上铜离子放电；
C．如果X是HCl，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，阳离子向正极移动，如果a和b分别连接直流电源正、负极时，氢离子向阴极移动；
D．如果X是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，铁易发生吸氧腐蚀．

解答解：A．如果X是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，电池反应式为铁和铁离子的氧化还原反应，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应，故A正确；
B．如果X是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，铁作阴极，阴极上铜离子放电生成铜单质，单质铁电极质量增加，故B正确；
C．如果X是HCl，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，阳离子向正极碳移动，如果a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置形成电解池，氢离子向阴极铁方向移动，故C错误；
D．如果X是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，电解质溶液为中性，铁易发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选C．

点评本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池、电解池各个电极上得失电子及电极反应是解本题关键，知道电解池和原电池中阴阳离子的移动方向，为易错点．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

3．（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═4H₂O（l）+3CO₂（g）△H=-2220.0kJ/mol
①已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
②实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是1：1．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同状况下，能量较低的是P（s，红磷）；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为

，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为

．
（2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）④形成的简单离子的结构示意图

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
（ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

7．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收光峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，该有机物可能为（　　）

17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（　　）

MgF₂

CaF₂

K₂O

4．下列说法正确的是（　　）
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．

18．在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

	A．	H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑十2H₂O		B．	4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑十O₂↑十2H₂O
	C．	3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃十5H₂O+NO↑		D．	CuO+2HNO₃═3Cu（NO₃）₂+H₂O

已知反应：①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率

A．均不变

B．①增大、②不变、③减小

C．均增大

D．①减小、②不变、③增大

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