题目内容
8．下列实验能达到目的是（ ）| A． |  构成锌-铜原电池 | B． |  碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 | ||
| C． |  制取O2 | D． |  检查装置气密性 |
分析 A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池反应；
B．温度计位置错误；
C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集；
D．可先关闭止水夹，形成液面差，判断水柱是否变化．
解答 解：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，应将电极互换，否则不能形成原电池反应，故A错误；
B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；
D．可先关闭止水夹，至长颈漏斗液面高于圆底烧瓶液面形成液面差，如一段时间内水柱不发生改变，则气密性良好，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池、物质的分离、气体的制备以及气密性的检查等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的严密性以及可行性的评价．
练习册系列答案
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1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＜Y | |
| B． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | H2O2 | B． | MgF2 | C． | NaOH | D． | Na2O2 |
16．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ②⑤⑦ | B． | ②④⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②⑥⑦ |
13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）
| A． | CaCl2和Na2S | B． | Na2O和Na2O2 | C． | N2和Ne | D． | HCl和NaOH |
，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为
．
17．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgF2 | C． | CaF2 | D． | K2O |