题目内容
A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；B元素原子的次外层电子数比最外层少5个；C元素的焰色反应为黄色；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C2D．
（1）A元素的名称为 ；B在周期表中的位置为第 周期，第 族；
（2）C的元素符号为 ，D的离子结构示意图为 ；
（3）写出由B和C所形成的化合物的电子式： ；
（4）写出B的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ．
（1）A元素的名称为
（2）C的元素符号为
（3）写出由B和C所形成的化合物的电子式：
（4）写出B的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零，可推知A为碳元素；B处于第二周期，B元素原子的次外层电子数比最外层少5个，最外层电子数为2+5=7，故B为F元素；C元素的焰色反应为黄色，则C为Na；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C2D，化合物中D为-2价，故D原子核外电子数=18-2=16，故D为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零，可推知A为碳元素；B处于第二周期，B元素原子的次外层电子数比最外层少5个，最外层电子数为2+5=7，故B为F元素；C元素的焰色反应为黄色，则C为Na；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C2D，化合物中D为-2价，故D原子核外电子数=18-2=16，故D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为碳元素；B为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：碳；二、ⅥA；
（2）由上述分析可知，C为Na，D为S元素，S2-离子结构示意图为：
，故答案为：Na；；
（3）由B和C所形成的化合物为Na2O、Na2O2，电子式为分别：
、
，故答案为：、；
（4）B的氢化物为HF，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaF与水，反应化学方程式为：HF+NaOH=NaF+H2O，故答案为：HF+NaOH=NaF+H2O．
（1）由上述分析可知，A为碳元素；B为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：碳；二、ⅥA；
（2）由上述分析可知，C为Na，D为S元素，S2-离子结构示意图为：
，故答案为：Na；；（3）由B和C所形成的化合物为Na2O、Na2O2，电子式为分别：
、，故答案为：、；（4）B的氢化物为HF，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaF与水，反应化学方程式为：HF+NaOH=NaF+H2O，故答案为：HF+NaOH=NaF+H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| c(Cl-) |
| c(ClO-) |
A、若某温度下，反应后
| ||||||
B、参加反应的氯气的物质的量等于
| ||||||
C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
| ||||||
D、改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
|
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A、化学方程式中化学计量数：m＞p+q |
| B、降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D、B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |