下列实验操作正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．分液时.分液漏斗中的两层液体均从下口放出C．蒸馏时.应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D．称量NaOH固体时.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
	C．	蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	D．	称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上

分析 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
D．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量．

解答解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故B错误；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；
D．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，则将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘中的小烧杯中，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验操作和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na₂CO₃②NaOH ③BaCl₂④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

8．工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

+CO（g）+H₂O（l）△H

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
A．

+H₂（g）△H₁=-125kJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₂=-85kJ/mol
（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=-210KJ/mol．
（2）下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是bc．
a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO₂）=C（CO）
c．消耗1molCO₂同时生成 1molH₂O d．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T₁．C、P₁ Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②实验Ⅱ可能改变条件的是加入催化剂．
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO₂各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

5．已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：

温度/K	反应I	反应II	已知： K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′
298	K₁	K₂
398	K₁′	K₂′

（1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150^oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1，
②下列说法不正确的是CE．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率

你认为反应控制的最佳温度应为C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，N₂的百分含量随时间变化图象．

12．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）

	A．	Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O
	B．	Cu+4NHO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
	C．	CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
	D．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）；．
（7）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
①联氨分子的电子式为

．
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）2H⁺+MgO=Mg²⁺+H₂O
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

7．下列有关反应热的说法中正确的是（　　）

	A．	一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
	B．	中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，所以1.00 L 1.00 mol•L^-1 H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
	C．	用等体积的0.50 mol•L^-1盐酸、0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
	D．	在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热